Качественные реакции на многоатомные спирты

Объем работы: 13 страниц. Количество иллюстраций: 9. Текст работы: - объект исследования - этиленгликоль и глицерин. Введение 1. Спирты - это класс органических соединений, содержащих одну или несколько групп С-ОН, с гидроксильной группой ОН, связанной с алифатическим атомом углерода Соединения, у которых атом углерода в группе С-ОН является частью ароматического ядра, называются фенолами.

Классификация спиртов разнообразна и зависит от того, какой структурный признак взят за основу. По типу атома углерода, с которым связана группа OH, спирты делятся на: первичные, в которых группа OH связана с первичным атомом углерода. Первичным является атом углерода, выделенный красным цветом, который связан только с одним атомом углерода. Вторичный атом углерода, выделенный синим цветом, связан одновременно с двумя атомами углерода, например, вторичный пропанол, вторичный бутанол, рис. <Третичный атом углерода, выделенный зеленым цветом, связан одновременно с тремя соседними атомами углерода, например, третичный бутанол и пентанол Рис. Многоатомные спирты, содержащие две или более групп OH, могут иметь одновременно первичные и вторичные группы LE, например, в глицерине или ксилите Рис. Ненасыщенные спирты, в которых группа OH "примыкает" к двойной связи, т. Номенклатура спиртов. Для обычных спиртов с простой структурой используется упрощенная номенклатура: название органической группы преобразуется в прилагательное с суффиксом и окончанием "овый" и добавляется слово "спирт".

В случае, когда структура органической группы более сложная, используются общие правила для всей органической химии. Названия, составленные в соответствии с такими правилами, называются систематическими.

В соответствии с этими правилами, углеводородная цепь нумеруется с конца, ближайшего к группе OH. Затем эта нумерация используется для указания положения различных заместителей вдоль основной цепи; в конце названия добавляется суффикс "ol" и число, указывающее на положение группы OH, рис. Функциональные группы OH и заместители CH3, а также соответствующие им цифровые индексы выделены разными цветами. Систематические названия простейших спиртов подчиняются тем же правилам: метанол, этанол, бутанол.

Физические свойства спиртов. Спирты растворимы в большинстве органических растворителей, первые три простейших представителя - метанол, этанол и пропанол, а также третичный бутанол Н3С 3СОН - смешиваются с водой в любых соотношениях.

Спирты смешиваются с водой.

При увеличении числа атомов С в органической группе начинает сказываться гидрофобный водоотталкивающий эффект, растворимость в воде становится ограниченной, а у R, содержащих более 9 атомов углерода, практически исчезает. Благодаря наличию OH-групп между молекулами спиртов возникают водородные связи.

Этиленгликоль HOCH2-CH2OH используется в пластмассах и в качестве противоморозной добавки для снижения температуры замерзания водных растворов, а также в текстильных и печатных красках.

Нитроглицерин рис. Пентаэритрит HOCH2 4C используется для производства полиэфиров пентафталевых смол, как отвердитель для синтетических смол, как пластификатор для поливинилхлорида, а также в производстве взрывчатого вещества тетранитропентаэритрита. Сорбит содержится в ягодах рябины и черемухи. Основная часть. Наиболее важными из многоатомных спиртов являются этиленгликоль и глицерин: этиленгликоль глицерин Это вязкие жидкости, сладкие на вкус, хорошо растворимые в воде и плохо растворимые в органических растворителях.

Качественная реакция для многоатомных спиртов, содержащих группы OH при соседних атомах углерода, представляет собой яркое, синее окрашивание под действием свежеосажденного гидроксида меди II. Цвет раствора обусловлен образованием комплексного гликолята меди: Для многоатомных спиртов характерно образование сложных эфиров. В частности, при реакции глицерина с азотной кислотой в присутствии каталитического количества серной кислоты образуется тринитрат глицерина, известный как нитроглицерин Последнее название химически неверно, так как в нитросоединениях группа - NO2 непосредственно связана с атомом углерода : 2.

В очищенном виде глицерин образует тринитрат.

В очищенном виде он представляет собой прозрачную бесцветную жидкость слегка маслянистой консистенции. Он не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом.

Попадание этиленгликоля или его растворов в организм человека может привести к необратимым изменениям в организме и может быть смертельным [1]. Содержание[edit] Рис. Структура молекулы этиленгликоля. История открытия и производства.

Этиленгликоль впервые был получен французским химиком Вурцем из диацетата этиленгликоля путем омыления гидроксидом калия и гидратации оксидом этилена. Он широко не использовался до Первой мировой войны, когда в Германии его получили из дихлорэтана для использования в качестве заменителя глицерина при производстве взрывчатых веществ. В Соединенных Штатах полупромышленное производство началось в году через этиленхлоргидрин. В году компания Carbide начала первое крупномасштабное производство, основанное на газофазном окислении этилена до оксида этилена.

Монополия Carbide на этот процесс продлилась до года. Побочными продуктами являются диэтиленгликоль, триэтиленгликоль и следовые количества высших полимергомологов этиленгликоля.

Благодаря своей низкой стоимости этиленгликоль нашел широкое применение в технике. Он коррозионно активен, поэтому используется с ингибиторами коррозии; В качестве охлаждающей жидкости в виде раствора в автомобилях, в жидкостных системах охлаждения компьютеров; В производстве целлофана, полиуретанов и ряда других полимеров. Это второе основное применение; Как растворитель для красителей; В органическом синтезе: - Как высокотемпературный растворитель. Например, 1,3-диоксаланы могут быть получены также реакцией этиленгликоля с карбонильными соединениями в присутствии триметилхлорсилана[2] или комплекса диметилсульфат-ДМФА[3] 1,3-диоксаланы устойчивы к действию нуклеофилов и оснований.

В присутствии кислоты и воды легко регенерировать исходное карбонильное соединение. В антиобледенительных составах для лобовых стекол и самолетов. В качестве компонента жидкости "I", используемой для предотвращения обводнения авиационного топлива. В качестве криопротектора Для поглощения воды с целью предотвращения образования гидрата метана, который закупоривает трубопроводы при добыче газа на шельфе.

Регенерируется на береговых станциях путем дегидратации и удаления солей. Этиленгликоль является сырьем для производства взрывчатого вещества - нитрогликоля. Этиленгликоль также используется.

Навигация

thoughts on “Качественные реакции на многоатомные спирты

  1. Вы абсолютно правы. В этом что-то есть и это отличная идея. Я Вас поддерживаю.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *