Mg(oh)2+naoh

Физические свойства Все основания представляют собой твердые вещества разного цвета. Они нерастворимы в воде, за исключением щелочей. Щелочи - очень едкие вещества. Растворы щелочей вызывают сильные ожоги на коже, попадание в глаза может привести к слепоте.

При работе с ними необходимо соблюдать меры предосторожности и использовать средства индивидуальной защиты. Внешний вид оснований. Слева направо: гидроксид натрия, гидроксид кальция, метагидроксид железа 2.

Основания являются наиболее распространенными.

Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов Прежде чем обсуждать химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов, давайте четко определимся, что они собой представляют. Однако существуют исключения. Химические свойства оснований Все основания подразделяются на: Напомним, что бериллий и магний не являются щелочноземельными металлами. Помимо того, что щелочные основания растворимы в воде, они также очень хорошо диссоциируют в водных растворах, в то время как нерастворимые основания имеют низкую степень диссоциации.

Это различие в растворимости и способности к диссоциации между щелочами и нерастворимыми гидроксидами приводит, в свою очередь, к заметным различиям в их химических свойствах. В частности, щелочи являются более химически активными соединениями и часто способны вступать в те реакции, в которые не вступают нерастворимые основания.

Взаимодействие оснований с кислотами Щелочи реагируют абсолютно со всеми кислотами, даже с очень слабыми и нерастворимыми. Например: Нерастворимые основания реагируют почти со всеми растворимыми кислотами, не реагируют с нерастворимой кремниевой кислотой: Следует отметить, что как сильные, так и слабые основания с общей формулой вида Me OH 2 могут образовывать основные соли при недостатке кислоты, например: Взаимодействие с кислотными оксидами Щелочи реагируют со всеми кислотными оксидами с образованием солей и часто воды: Нерастворимые основания могут реагировать со всеми высшими кислотными оксидами, соответствующими стабильным кислотам, такими как P2O5, SO3, N2O5, с образованием средних солей1: Нерастворимые основания в форме Me OH 2 реагируют в присутствии воды исключительно с углекислым газом с образованием основных солей.

Образуются обычные соли. С нерастворимыми основаниями реакция не протекает. Например: Взаимодействие оснований с амфотерными оксидами и гидроксидами Все щелочи реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами. Если реакция осуществляется путем сплавления амфотерного оксида или гидроксида с твердой щелочью, эта реакция приводит к образованию безводных солей: Если используются водные растворы щелочи, то образуются гидроксокомплексные соли: В случае алюминия под действием избытка концентрированной щелочи образуется соль Na[Al OH 4] вместо соли Na3[Al OH 6]: Взаимодействие оснований с солями Основание реагирует с солью только при одновременном выполнении двух условий: 1 растворимость исходных соединений; 2 наличие осадка или газа среди продуктов реакции Например: Термическая стабильность оснований Все щелочи, за исключением Ca OH 2, устойчивы к нагреванию и плавятся без разложения.

Все нерастворимые основания, а также плохо растворимый Ca OH 2 разлагаются при нагревании. Гидроксид кальция имеет самую высокую температуру разложения - около oC: Нерастворимые гидроксиды имеют гораздо более низкие температуры разложения.

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основаниями Среди оснований амфотерные гидроксиды реагируют только со щелочами. При этом, если используется водный раствор щелочи, то образуются гидроксокомплексные соли: А при сплавлении амфотерных гидроксидов с твердыми щелочами получаются их безводные аналоги: Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основными оксидами Амфотерные гидроксиды реагируют при сплавлении с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов: Термическое разложение амфотерных гидроксидов Все амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде и, как любые нерастворимые гидроксиды, разлагаются при нагревании на соответствующий оксид и воду: Гидроксид натрия Это вещество активно используется в промышленном производстве и для бытовых целей.

Свойства гидроксида натрия В быту гидроксид натрия также называют едкой щелочью или каустической содой. Это связано с тем, что данное вещество склонно разъедать многие материалы и органические вещества: кожу, бумагу и даже некоторые металлы. Кроме того, каустическая сода обладает следующими характеристиками: Гигроскопичность - способность поглощать влагу из воздуха, этим объясняется тот факт, что гидроксид натрия распространяется на открытом воздухе, поглощая водяной пар.

Такое вещество необходимо хранить в плотно закрытой таре в защищенном от влаги месте; едкая щелочь растворяется в воде, выделяя большое количество тепла. Раствор каустической соды напоминает жидкое мыло и немного скользкий на ощупь; гидроксид натрия хорошо растворяется в этаноле и метаноле, поэтому спиртовые растворы этого вещества также широко используются; температура плавления каустической соды составляет 80%, а температура кипения - 10%; гидроксид натрия может образовывать взрывоопасный водородный газ при контакте с некоторыми металлами, такими как цинк, свинец, олово, алюминий и т.д.; очень опасна каустическая сода в сочетании с аммиаком.

.

С одной стороны, эти свойства гидроксида натрия делают его опасным, если не соблюдать меры предосторожности при работе со щелочью, но с другой стороны, это значительно расширяет область его применения. Применение гидроксида натрия Как отмечалось выше, каустическая сода является самой распространенной щелочью, ежегодно производится около миллионов тонн этого вещества.

Гидроксид натрия чаще всего представлен в виде рассыпчатого порошка, но также может встречаться в виде различных растворов химических, ртутных, диафрагменных. Для каких же целей используется гидроксид натрия? В целлюлозно-бумажной промышленности каустическая сода активно используется в производстве картона, бумаги, ДВП; Производство необходимого всем нам мыла и шампуня не обходится без гидроксида натрия, который используется для омыления жиров; В химической промышленности гидроксид натрия является незаменимым элементом, который позволяет нейтрализовать кислоты и служит отличным катализатором во многих химических реакциях; Нефтеперерабатывающая промышленность использует каустическую соду для добычи нефти; Гидроксид натрия используется вместе с каустической содой в производстве азотной кислоты.

Гидроксид натрия часто используется в гелях или сухих гранулах для удаления засоров; Даже гражданская оборона использует каустическую соду в своих целях: это вещество способно нейтрализовать действие ядовитых газов, поэтому его применяют в изолирующих дыхательных аппаратах для очистки воздуха от углекислого газа; Пищевая промышленность использует гидроксид натрия для освобождения овощей и фруктов от корочки, при производстве шоколада и какао. Мало кто знает, что каустическая сода также используется для размягчения оливок и придания им более темного цвета.

Многие хлебобулочные изделия перед выпечкой обрабатывают раствором каустической соды, в результате чего получается хрустящая и румяная корочка; Косметические процедуры для удаления нежелательных кератинизированных участков кожи бородавок, папиллом и т.д. Как обращаться с гидроксидом натрия Каустическая сода при неправильном обращении может нанести серьезный вред здоровью, не случайно ее называют едкой щелочью и относят к 2 классу опасности.

Как обращаться с гидроксидом натрия

Попадание гидроксида натрия на слизистые оболочки вызывает сильные химические ожоги. Попадание каустической соды в глаза очень опасно: чаще всего оно вызывает атрофию зрительного нерва, что приводит к потере зрения. Часто какие-либо бытовые ситуации требуют использования гидроксида натрия, при работе с ним необходимо: Всегда надевать перчатки, химические защитные очки, а для защиты тела использовать химически стойкую одежду, пропитанную винилом, или прорезиненные костюмы; При попадании гидроксида натрия на слизистые оболочки немедленно промыть пораженный участок теплой проточной водой, а при попадании на кожу - слабым раствором уксуса.

Что такое гидроксиды? Свойства гидроксидов Многие активные оксиды металлов, такие как оксиды калия, натрия или лития, могут взаимодействовать с водой. В этом случае в продуктах реакции обнаруживаются соединения, относящиеся к гидроксидам. Свойства этих веществ, особенности химических процессов, в которых участвуют основания, обусловлены наличием гидроксильной группы в их молекулах.

В реакциях электролитической диссоциации основания расщепляются на ионы металла и анионы OH-. Как основания взаимодействуют с оксидами неметаллов, кислотами и солями, мы и рассмотрим в нашей статье.

Как основания взаимодействуют с оксидами неметаллов, кислотами и солями?

Номенклатура и молекулярная структура Чтобы правильно назвать основание, к названию металлического элемента нужно добавить слово гидроксид. Вот несколько конкретных примеров. Алюминиевое основание относится к амфотерным гидроксидам, свойства которых мы обсудим в статье.

Обязательное наличие в молекулах оснований гидроксильной группы, связанной с катионом металла ионным типом связи, можно определить с помощью индикаторов, таких как фенолфталеин. В водной среде избыток ионов OH- определяется по изменению цвета раствора индикатора: бесцветный фенолфталеин становится малиновым.

Если металл имеет несколько валентностей, он может образовывать несколько оснований. Например, железо имеет два основания, в которых валентность металла равна 2 или 3. Первое соединение характеризуется свойствами основных гидроксидов, второе - амфотерных. Поэтому свойства высших гидроксидов отличаются от соединений, в которых металл имеет более низкую валентность. Основания - это твердые вещества, устойчивые к нагреванию.

По отношению к воде они делятся на растворимые щелочные и нерастворимые. Первую группу образуют химически активные металлы - элементы первой и второй групп. Нерастворимые в воде вещества состоят из атомов других металлов, активность которых уступает натрию, калию или кальцию. Примерами таких соединений являются основания железа или меди. Свойства гидроксидов зависят от того, к какой группе веществ они относятся. Щелочи, например, термически устойчивы и не разлагаются при нагревании, тогда как основания, нерастворимые в воде, при воздействии высоких температур разрушаются с образованием оксида и воды.

Это название объясняется тем, что химически агрессивные гидроксиды и кислоты образуют нейтральные продукты - соли и воду. Будучи по сути обменным процессом между двумя сложными веществами, нейтрализация характерна как для щелочей, так и для нерастворимых в воде оснований. Например, добавляя по каплям раствор едкого натра к раствору медного купороса, можно получить синий студенистый осадок. Если элемент или соединение может реагировать как с кислотами, так и со щелочами, его называют амфотерным.

К ним относятся, например, цинк, алюминий и их основания. Свойства амфотерных гидроксидов позволяют писать их молекулярные формулы и как основания, подчеркивая гидроксогруппу, и как кислоты.

Представим несколько уравнений реакций оснований алюминия с хлористоводородной кислотой и гидроксидом натрия. Они иллюстрируют особые свойства гидроксидов, принадлежащих к амфотерным соединениям. Все амфотерные основания нерастворимы в воде. Они получаются при взаимодействии соответствующих солей и щелочей. <В промышленности, где требуется большое количество щелочи, их получают электролизом солей, содержащих катионы активных металлов первой и второй групп периодической системы. Сырьем для получения каустической соды, например, является раствор поваренной соли. Реакция относится к типу ионного обмена и заканчивается выпадением осадка основания. Простым способом получения щелочей является реакция замещения, которая протекает между активным металлом и водой.

Она сопровождается нагреванием реагирующей смеси и относится к экзотермическому типу. Свойства гидроксидов используются в промышленности. Особую роль здесь играют щелочи. Их используют в качестве очистителей керосина и бензина, для производства мыла, обработки натуральной кожи, а также в технологиях производства искусственного шелка и бумаги.

Нет связанных постов.


Навигация

thoughts on “Mg(oh)2+naoh

  1. Могу рекомендовать Вам посетить сайт, с огромным количеством информации по интересующей Вас теме.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *